Ciencias Naturales

 El volumen[1]​ es una magnitud métrica de tipo escalar[2]​ definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio. Es una magnitud derivada de la longitud, ya que en un ortoedro se halla multiplicando tres longitudes: el largo, el ancho y la altura. Matemáticamente el volumen es definible no solo en cualquier espacio euclídeo, sino también en otro tipo de espacios métricos que incluyen por ejemplo a las variedades de Riemann.        La temperatura es una magnitud referida a la noción de calor medible mediante un termómetro. En física, se define como una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica.  Una definición de la masa es: "cantidad de materia que tiene un cuerpo". Otra manera más intuitiva de definir la masa es: la masa de un cuerpo se relaciona directamente con la cantidad de átomos o partículas que contiene. Cuantos más átomos más masa y viceve...

 La ley de Boyle Mariotte (ley de Boyle) es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. Animación: masa y temperatura constantes La ley de Boyle-Mariotte fue formulada independientemente por el físico y químico británico Robert Boyle en 1662 y el físico y botánico francés Edme Mariotte en 1676.[1]

 La ley de Gay-Lussac es una ley que permite estudiar el comportamiento de los gases y es estudiada habitualmente en física y química. Relaciona la presión del gas con la temperatura, mientras se mantienen constantes otros parámetros como el volumen y la cantidad de sustancia.

 La ley de Charles (también conocida como la ley de los volúmenes) es una ley experimental de los gases que describe cómo los gases tienden a expandirse cuando se calientan. Un enunciado moderno de la ley de Charles es: Una animación que demuestra la relación entre el volumen y la temperatura. Ideal gas law relationships.svg Cuando la presión sobre una muestra de gas seco se mantiene constante, la temperatura Kelvin y el volumen estarán en proporción directa.[1]​ Esta relación de proporción directa se puede escribir como: {\displaystyle V\propto T} {\displaystyle V\propto T} Entonces esto significa: {\displaystyle {\frac {V}{T}}=k,\quad {\text{o}}\quad V=kT} {\displaystyle {\frac {V}{T}}=k,\quad {\text{o}}\quad V=kT} donde: V es el volumen del gas, T es la temperatura del gas (medida en Kelvins), y k es una constante distinta de cero Esta ley describe cómo se expande un gas a medida que aumenta la temperatura; por el contrario, una disminución de la temperatura conducirá a una dism...

 La ley experimental de los gases es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura absoluta. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura absoluta son directamente proporcionales cuando la presión es constante. La ley de Boyle afirma que presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la presión y la temperatura absoluta, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que: La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante. Matemáticamente puede formularse como: {\displaystyle {\frac {PV}{T}}=K}{\displaystyle {\frac {PV}{T}}=K} Donde: P es la presión V es el vol...

 Gases" es el término colectivo para referirse a las sustancias que están en estado gaseoso, es decir, en un estado de la materia en el que las moléculas pueden moverse libremente en el espacio y a una gran distancia unas de otras y rellenar de manera uniforme el espacio disponible (distribución estadística de las partículas de gas). En comparación con los líquidos y los sólidos, los gases ocupan entre 1.000 y 2.000 veces más espacio en la misma masa en condiciones normales. Los tipos de gas más conocidos en el sector de la energía son el gas natural, el gas licuado de petróleo (GLP), el gas natural licuado (GNL), el gas natural comprimido (GNC) y el biogás (biometano, bio-GNC). Los gases tienen una amplia variedad de usos: repostaje de vehículos y buques, generación de electricidad y calor, cocina, etc. Además de hidrocarburos, nitrógeno y dióxido de carbono, en función del tipo de gas, los gases contienen metano, etano, eteno, propano, propeno (propileno), butano, buteno (butile...