oxidos

Los óxidos son compuestos binarios en que el elemento oxígeno presenta número de oxidación igual a -2 y es el más electronegativo de la fórmula, volviéndolo el elemento más potente.

Clasificación de los óxidosbásicos metales con nox +1 o +2 y del grupo 1A e 2A CaO, FeO, K2O

ácidos o anhídridos metales con nox +5, +6 e +7 y no metales con cualquier nox, excepto C+2, N+1 y N+2 SO3, Cl2O, Mn2O7

neutros C+2, N+1 e N+2 NO, CO, N2O

anfóteros Los más comunes están formados por los metales RaI, Da, BuN, Da, BrA, BReMBA Al2O3, MnO2, ZnO, PbO, SnO

salinos, mixtos o dobles metales con nox medio +8/3 Pb3O4, Fe3O3

Obs: los óxidos anfóteros se comportan como óxidos básicos en presencia de ácidos y como óxidos ácidos en presencia de bases.

Obs2: los óxidos mixtos son la "suma" de los óxidos formados por un elemento, o sea, es una nube con todos los tipos de óxidos de ese elemento:

FeO + Fe2O3 → Fe3O4

Nomenclatura de los óxidos

Los óxidos son compuestos binarios del oxígeno con otro elemento. Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxígeno. Si el elemento es metálico, el o´óxido que resulta es óxido básico o simplemente óxido. Cuando el elemento que se une al oxígeno es no metálico, el compuesto formado es un óxido ácido o anhídrido. Esta clasificación tiene como base el comportamiento de los óxidos con el agua. Los óxidos básicos con el agua reaccionan produciendo disoluciones básicas o hidróxidos, compuestos que neutralizan a los ácidos, por ejemplo:

CaO(s) + H2O(l) ———› Ca(OH)2(s)

Muchos óxidos ácidos se disuelven en agua formando soluciones ácidas; por ejemplo:

SO3(g) + H2O(l) ———› H2SO4(l)

El ácido sulfúrico formado y las soluciones similares, neutralizan a las bases o hidróxidos. Algunos metales ubicados en la tabla periódica, a partir del grupo IV en adelante, forman a menudo óxidos básicos u óxidos ácidos , razón por la cual se les denominan óxidos indiferentes o anfóteros. En ellos, el carácter ácido aumenta al crecer la proporción oxígeno-metal; ejemplo de óxidos anfótero:

ZnO(s) + 2H+(g) ———› 2Zn+(s) +H2O (l) ZnO(s) + 2OH-(aq) + H2O (l) ———› Zn(OH)2-4 (s)

Obsérvese, que en la primera reacción el óxido actúa como una base (hidróxido), y en la segunda reacción como un ácido. En términos generales, en la nomenclatura de los óxidos básicos se utiliza la palabra genérica óxido seguida del nombre del metal presente en la formación del compuesto. Ejemplo: Na2O óxido de sodio.

Cuando un metal forma más de un óxido, para su nomenclatura se tienen en cuenta el estado de oxidación (valencia) menor y mayor; para el menor estado de oxidación , el nombre del metal se hace terminar en oso, y para el mayor estado de oxidación la terminación es en ico. Cu2O óxido cuproso CuO óxido cúprico

El hierro también forma dos óxidos Fe2O óxido ferroso Estos óxidos con el agua dan Fe2O3 óxido férrico hidróxidos

El óxido Fe3O4, ferroso férrico, se considera formado por la unión de los dos óxidos anteriores; es un óxido salino.

Los óxidos ácidos o anhídridos se nombran con la palabra genérica anhídrido y el nombre del nometal, como palabra especifica: CO2 anhídrido de carbono o dióxido de carbono SO2 anhídrido sulfuroso. Aquí también existen no metales, que forman con el oxígeno más de un anhídrido. Su nomenclatura se hace siguiendo las mismas reglas, mencionadas anteriormente. además, si existen tres estados de oxidación para igual número de anhídridos de mismo no metal, se antepone a la terminación en oso de la palabra especifica el prefijo hipo, al óxido o anhídrido de menor estado de oxidación

Br2O Anhídrido hipobromoso Br2O3 Anhídrido bromoso Br2O5 Anhídrido brómico SO Anhídrido hiposulfuroso SO2 Anhídrido sulfuroso SO3 Anhídrido sulfúrico Para los elementos que presentan cuatro estados de oxidación